처리방법2
처리방법2
| 암모니아(NH₃+)(NH₄+) | 동이나 아연합금을 가용성 착염으로 하여 부식. | Cation교환. 탈기. 염소화 | |
| 알카리도 (HCO₃-, CO₃-, OH-) |
부수의 포립과 Carry over 가성포화 CO₂Gas를 발생하여 강재를 부식, 수의 PH를 높여 광산을 중화함으로 염색이나 제조공정 등에서 PH Control을 방해함. | ion 교환수지에 의한 탈 Alkali또는 순수 제조산첨가. | 통상 천연수 중에는 HCO₃, CO₃,OH등은 전혀 없다. |
| 유리관산 (HCL H₂SO₄) |
금속재료의 부식. PH 조절곤란. | ion 교환수지에 의한 탈산. Alkali 첨가. | 광산폐수나 공장폐수에 다량함유. 천연수에는 없다. |
| 유산 ion (SO₄) |
Ca과 결합하여 CaSo₄의 Scale을 생성. 염류농도 증대) | ion 교환수지에 의한 탈염. Alkali 교환수지에 의한 교환. | |
| 염소 ion (Cl-) |
수의 부식성을 증대, 수분해의 양극재료의 부신, 염류농도의 증대. | ion 교환수지나 ion교환모에 의한 탈염. | Condenser를 통하는 해수로서 증가. |
| 염산 ion (Cl-) |
염류농도 증대. 기부강재의 가성흉화. | ion교환수지에 의한 탈염. | |
| 불소 ion (F-) |
반장치의 원인 | Anion 교환수지에 의한 제거. 수산화 마그네슘, 연산칼슘, 골탄, Coagulation에 의한 제거. | 천연수에는 무, |
| 규산 (H₂SiO₃) |
기부이나 냉각배치에 Scale주성. Turbine 익에 경질의 부용성 침착물 생성. | ion 교환수지에 의한 순수제조. 전해탈규나 Mg염의 첨가 | 발전용 Bolier에서는 가장 주의를 요하는 불순물임. |
| 용해고형물 | 부수의 포립, 원자로의 효율저하, 각 Process에 장해. ion 교환수지에 의한 탈염. 순수제조. | ion 교환모에 의한 탈염. 증류. | 해수인 경우 다량 함유시는 증류 또는 ion 교환모에 의한 처리. 음료수는 500ppm이하 요함. |
| 방사성물질 | 생물에 유독 | 응집침전. ion교환처리. 다발농축. 대량의 수로 희석방류 | 원자력 공업폐수나 Process 배수에 함유. |
| 유리탄산 (CO₂) |
증기, 응축수, 기타 수관에 부식, | 기폭, 탈기, Alkali첨가, Anion 교환수지에 의한 제거. 피막형성 Amine이나 중화 Amine 첨가. | Alkali도를 함유한 수를 기부에 합수시 증기와 함께 발생. 산소와 공존시 부식성 극대. |
| 유화수소 (H₂S) |
수에 불결한 부식란취를 줌으로서 식품공업용수에 부적, 금속재료를 부식. | 기폭. Anion 교환수지에 의한 제거. 염소 산화. | |
| 유리염소 (Cl₂) |
수관을 부식한 중금속의 존대로 강한 산화력을 나타냄. 미생물 제거에 유익. | 아류산 Soda등의 환원제 첨가. Anion 교환수지에 의한 제거. 기폭. 탈기. 활성탄 처리. | 천연수에는 미생물 제거의 목적으로 첨가. 경상에 따라 ion 교환수지를 서서히 분해함으로 주의를 요함. |
| 용존산소 (O₂) |
기부, 열교환기, 하수관, 기타 수관을 산화 부식함. | 탈기, 아류산 Soda나 Hydrazine 첨가, Inhibitor사용. 동형 또는 아류산 ion형, ion교환수지에 의한 제거. | 지하수에는 비교적 적으나 지표수는 대기중의 산소와 평소에 가까운 산소를 흡수. |
| 발열성물질 | 주사약에 사용하면 발염오감을 일으킴. | ion교환수지로 순수제조 또는 증류 | ion 교환 수지 처리만으로는 불완전 |